氯化铷
[CAS 7791-11-9]

基本信息

• 产品分类: 无机化工 >> 无机盐 >> 金属卤化物及卤酸盐 >> 金属氯化物及盐
• 产品名称: 氯化铷
• 英文名: Rubidium chloride
• 分子式: RbCl
• 分子量: 120.92
• CAS 登录号: 7791-11-9
• EC 号码: 232-240-9
• 分子行输入简码SMILES: [Cl-].[Rb+]

物理化学性质

• 密度: 2.8 g/mL (实验值)
• 熔点: 715 $degree$C (实验值)
• 沸点: 1390 $degree$C (实验值)
• 溶解度: 水 910 g/L (20 $degree$C) (实验值)
• 折射率: 1.493 (实验值)

安全数据

• 危险品标志: GHS07 警告
• 危害标签: H302
• 防护标签: P264-P270-P301+P312-P330-P501

发现和应用

氯化铷是一种无机离子化合物，其化学式为 RbCl。它由铷阳离子（Rb⁺）和氯阴离子（Cl⁻）组成，这些离子排列在一个晶体晶格中。作为一种碱金属卤化物，其化学性质与氯化钠和氯化钾相似，但由于自然界中铷的丰度相对较低，因此氯化铷并不常见。

在固态下，氯化铷采用与氯化钠相同的晶体结构（即岩盐结构）。在这种排列方式中，每个铷离子都被六个氯离子呈八面体状包围，同样地，每个氯离子也与六个铷离子配位。这种高度对称的结构通过带相反电荷离子之间强烈的静电相互作用而得以稳定。

氯化铷通常是通过用盐酸中和氢氧化铷或碳酸铷来制备的。在这些酸碱反应中，氢氧化铷直接与盐酸反应生成氯化铷和水；而碳酸铷则生成氯化铷、水和二氧化碳气体。随后对所得溶液进行蒸发，即可获得结晶状的氯化铷。

在水溶液中，氯化铷会完全解离为铷离子和氯离子。由于它是由强酸（HCl）和强碱（RbOH）反应生成的盐，因此其水溶液呈中性，且不会发生显著的水解反应。这种性质是碱金属卤化物的典型特征。

氯化铷主要应用于实验室和科研领域。在化学实验中，它可作为一种便捷的铷离子来源；此外，它还被用于碱金属化学、晶体学和光谱学等领域的研究。包括氯化铷在内的各类铷盐，也被应用于原子物理学和量子光学研究中，特别是在涉及激光冷却和原子钟的实验里。

在生物医学研究领域，氯化铷历来被作为钾离子的“模拟物”进行研究；这是因为在生物体内，铷离子凭借其与钾离子相似的离子半径，能够部分地替代钾离子的功能。正是基于这一特性，铷的同位素及其化合物常被用作示踪剂，用于生理学研究中对离子转运机制和细胞摄取机制的探索。

从物理化学的角度来看，氯化铷展现出了碱金属卤化物所特有的典型性质。它是一种白色的结晶固体，具有相对较高的熔点，且在水中具有良好的溶解性。由于 Rb⁺ 离子的半径较大，其晶格能低于氯化钠等较轻的碱金属卤化物；这导致其晶格结构更为舒展，静电相互作用也相对较弱。

从历史上看，氯化铷在1861年罗伯特·本生（Robert Bunsen）和古斯塔夫·基尔霍夫（Gustav Kirchhoff）通过火焰光谱法发现铷元素之后，才逐渐获得了科学上的重要地位。随后对铷盐开展的一系列研究，不仅有助于确立碱金属族元素的性质变化规律，还为化学元素周期分类体系的发展做出了贡献。

总体而言，氯化铷是一种简单的离子化合物，由铷离子和氯离子构成，并呈岩盐型晶格排列。它主要应用于涉及碱金属化学、物理测量，以及原子体系与生物体系中各类专门研究的领域；在这些研究中，铷元素常被用作钾元素的同系物或替代物。

参考文献

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DOI: 10.1186/s40643-025-00986-2

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DOI: 10.1186/s12935-025-04085-2

2025. Engineering the optoelectronic properties of lead-free Rb2B’BiCl6 (B = K, Li) double perovskites: highly efficient blue light emission. Optical and Quantum Electronics.
DOI: 10.1007/s11082-025-08566-6